Struktur Lewis Bf3
tuliskan struktur lewis dari BF3 (5B,9F)
1. tuliskan struktur lewis dari BF3 (5B,9F)
Struktur lewis BF3 adalah
terdapat 3 ikatan kovalen tunggal yang terbentuk antara atom B dan atom F. Ikatan kovalen yang terbentuk merupakan penyimpangan dari kaidah oktet.
PembahasanKestabilan unsur
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
Struktur Lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Ikatan kovalen tunggal
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
Ikatan kovalen rangkap dua
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
Ikatan kovalen rangkap tiga
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF₃
Konfigurasi elektron B (Z=5) dan F (Z=9) adalah:
B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.
F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
sedangkan struktur lewis pada atom F yang mengelilingi terdapat 7 elektron.
Atom B dan atom F saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F, total elektron atom B adalah 6 elektron yaitu 3 elektron milik atom B dan 3 elektron dari atom F. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BF₃ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan tidak adanya elektron bebas pada atom pusat (atom B).
Pelajari lebih lanjut
Ikatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891
Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273
Ikatan kovalen PCl4+ brainly.co.id/tugas/1286533
Ikatan kovalen CCl4 brainly.co.id/tugas/18568828
Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562
Ikatan kovalen HClO4 brainly.co.id/tugas/19704986
Ikatan kovalen SO3 brainly.co.id/tugas/4251393
Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858
Pasangan senyawa kovalen brainly.co.id/tugas/19915446
-------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kovalen, oktet, duplet, penyimpangan, kestabilan, gas mulia, menerima, melepas, elektron, ikatan tunggal
2. Gambarkan struktur lewis dari molekul NO₂ dan BF3!
Jawaban:
lihat gambar
Penjelasan:
smoga membantu
3. Gambarkan struktur lewis molekul dari BF3 dan CH4 !
Gambar struktur lewis dari :
BF₃
3 ikatan kovalen tunggalpenyimpangan oktettidak ada elektron bebasCH₄
4 ikatan kovalen tunggaltidak ada elektron bebasPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
BF₃
₅B
₉F
CH₄
₆C
₁H
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Struktur lewis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF₃
Konfigurasi elektron B (Z = 5) dan F (Z = 9) adalah:
B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)
F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F, total elektron atom B adalah 6 elektron yaitu 3 elektron milik atom B dan 3 elektron dari atom F. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BF₃ dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CH₄
Konfigurasi elektron C (Z = 6) dan H (Z = 1) adalah:
C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)
Atom C untuk mencapai kestabilan memerlukan 4 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 4 atom H. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CH₄ dapat dilihat pada lampiran
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
BF₃
3 ikatan kovalen tunggalpenyimpangan oktettidak ada elektron bebasCH₄
4 ikatan kovalen tunggaltidak ada elektron bebas[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765 Ikatan NH3 https://brainly.co.id/tugas/21748739 Ikatan PQ3, BCl3 https://brainly.co.id/tugas/12138397 Ikatan NF3 https://brainly.co.id/tugas/25295254#
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kovalen, pemakaian elektron bersama, non logam, oktet, duplet, penyimpangan oktet
4. gambarkanlah struktur lewis dari senyawa diatas dan tentukan jenis ikatan kovalen pada masing-masing senyawa1. BCI32. PCI33. CCI44. BF35. IF2
maaf jika salah,ini jawabannya
5. BF3+NH3 -> BF3 NH3 atom B pada BF3 bertindak sebagai asam lewis karena...
BF₃+NH₃ → BF₃NH₃ atom B pada BF₃ bertindak sebagai asam lewis karena...
BF₃ berperan sebagai asam Lewis karena tidak memiliki pasangan elektron, dan NH₃ berperan sebagai basa Lewis karena memiliki pasangan elektron bebas untuk didonorkan kepada BF₃ dan digunakan secara bersama-sama untuk membentuk senyawa BF₃NH₃
Pembahasan
Teori asam basa Gilbert Newton Lewis merupakan salah satu teori asam basa. Teori asam basa Lewis berdasarkan transfer (serah terima) pasangan elektron
Asam merupakan zat yang menerima pasangan elektron (akseptor elektron)Basa merupakan zat yang mendonorkan pasangan elektron (donor elektron)Asam basa Lewis terbentuk dari ikatan kovalen koordinasi dimana basa mendonorkan elektron kepada asam untuk digunakan secara bersama-sama untuk membentuk senyawa.
Zat yang dapat berperan sebagai asam Lewis adalah :
Semua kation seperti Cu²⁺ dan Fe³⁺ karena mudah menangkap elektronAtom atau ion atau molekul yang tidak lengkap oktetnya seperti BF₃Molekul dengan atom pusat yang memiliki elektron valensi lebih dari 8 seperti SiF₄Molekul yang memiliki 2 buah ikatan kovalen rangkap dua pada atom pusat seperti CO₂Contoh reaksi asam basa Lewis pada senyawa kompleks ion aminaperak(I) ([AgNH₃]⁺)
Ag⁺ + NH₃ → [AgNH₃]⁺
asam basa
Ion Ag⁺ berperan sebagai asam Lewis karena tidak memiliki pasangan elektron, sedangkan NH₃ berperan sebagai basa Lewis karena memiliki pasangan elektron bebas untuk didonorkan kepada ion Ag⁺ dan digunakan secara bersama-sama untuk membentuk senyawa kompleks [AgNH₃]⁺
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/20822143
2. Materi tentang perhitungan pH https://brainly.co.id/tugas/20597203
3. Materi tentang indikator asam basa https://brainly.co.id/tugas/8513
Detil jawabanKelas: 11 SMA
Mapel: Kimia
Bab: Larutan asam basa
Kode: 11.7.5
Kata Kunci: asam basa Lewis
6. BF3 + NH3 -> NH3BF3 gambarkan menurut teori asam basa lewis
Menggambarkan teori asam basa lewis dari
BF3 + NH3 -> NH3BF3
PembahasanLARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+
Contoh
HCl(aq) ---> H+(aq) + Cl- (aq)
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-
NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Menurut Bronstead-Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H+
Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H+
contoh : H2O dgn H3O ; HCO3- dgn H2CO3
Asam Konjugasi : H+ lebih banyak
contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+
Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit
contoh : H2SO4 ---> basa konjugasinya : HSO4-
Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
Sifat Asam :
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru
Dapat menetralkan larutan basa
Sifat Basa :
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah
Dapat menetralkan larutan asam
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH3
Konfigurasi elektron N (Z=7) dan H (Z=1) adalah:
N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Maka, agar atom N dapat mencapai kestabilan, 1 atom N berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian eelktron digunakan bersama untuk saling berikatan. Pada gambar lampiran dapat dilihat bahwa NH3 memiliki pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.
Gambar struktur lewis NH3 dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF3
Konfigurasi elektron B (Z=5) dan F (Z=9) adalah:
B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan (pengecualian oktet))
F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Maka atom B harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom F hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom B dapat mencapai kestabilan, 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar struktur lewis BF3 dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara NH3 dan BF3
Pada ikatan kovalen NH3 terdapat 1 pasangan elektron bebas (PEB). Satu pasangan elektron bebas tersebut kemudian disumbangkan/diberikan kepada BF3 untuk berikatan membentuk ikatan kovalen koordinasi. Dari penjelasan tersebut, dapat disimpulkan yang memberikan elektron adalah NH3 dan yang menerima elektron adalah BF3. NH3 sebagai pemberi elektron karena memiliki 1 pasang elektron bebas (PEB).
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara NH3 dan BF3 dapat dilihat pada lampiran
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
NH3 adalah basa lewis
BF3 adalah asam lewis
Pelajari lebih lanjut
3 Teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/10834483
Larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702
Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800
pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745
Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085
Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675
Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986
----------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa , lewis, memberikan elektron, menerima elektron, PEB, pasangan elektron bebas, elekron
7. gambarkan struktur lewis dari molekul BF3,NH3 serta tunjukkanlah jenis jenis ikatan yang terdapat dalam molekul tersebuttlong djwab y
Semoga membantu dapat membantu !
8. gambarkan struktur lewis dari 1. CO2 dan HCN2.SO2 dan BF33.NH3 dan H²O
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
9. Spesi berikut yang berperan sebagai asam Lewis adalah...NH3BF3CN-Cl-PCl3
Jawaban:
NH3
Penjelasan:
karena keduanya adalah penyumbang pasangan elektron
10. Berikut ini pernyataan mengenai molekul EF3 (E = B, N, I) yang benar adalah.... A. Struktur dari BF3 trigonal planar, NF3 dan IF3 piramid B. BF3 bersifat asam lewis, NF3 dan IF3 basa lewis C. Molekul BF3 dan IF3 bersifat nonpolar, NF3 polar D. Ketiga molekul tersebut bersifat asam lewis E. Ketiga molekul berstruktur piramid
E . ketiga molekul berstruktur piramid
11. Gambarkan struktur lewis dari 1) BF3 2)Nh3
你好！
Semoga membantu..
12. tuliskan struktur lewis dari :a) ch2cl2b) BF3 c) BCI4 d) AlF4
maaf kalau salah
semoga membantu
13. lambangakan struktur lewis dari atom Mg, lambangkan struktur lewis dari Ca, lambangkan struktur lewis dari Ar, lambangakan struktur lewis dari O.
jawaban terlampir yaa
semoga membantu
14. BF3+F−→BF4− Dari reaksi di atas, yang merupakan basa Lewis adalah ....
BF3 adalah molekul dengan atom intinya telah stabil (pada atom pusat tidak terdapat pasangan elektron bebas) sehingga ketika direaksikan dengan atom F maka terjadi reaksi kovalen koordinasi dimana eletron yang berasal dari atom F digunakan bersama, hal ini berati atom F sebagi donor elektron.
jadi yang bertindak sebagai basa adalah F
perhatikan sketsa di bawah ini ...
15. tentukan asam basa menurut lewis Bf3 + F^- tanda panah bolak balik
ini jawabannyaaa
Semoga membantu
# ucapan terimakasih&jawaban tercerdasnya ya
Post a Comment for "Struktur Lewis Bf3"